Лекція 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

Дізнаємось

Здобувач освіти називає s-, p-, d-елементи за їхнім місцем у періодичній системі;
пояснює валентність і ступінь окиснення елементів 2 і 3 періодів у основному і збудженому станах атомів;
наводить приклади s-, p-, d-елементів.
Здобувач освіти обґрунтовує періодичну зміну властивостей елементів і їхніх простих речовин на основі електронної будови їхніх атомів; висловлює судження щодо застосування періодичного закону для передбачення властивостей іще не відкритих елементів

Навчимось

- складати електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів (Ферум) 1-4 періодів з урахуванням принципу «мінімальної енергії»; атомів неметалічних елементів 2 і 3 періодів у основному і збудженому станах;
- аналізувати відмінності електронних конфігурацій атомів s-, p-, d-елементів (Ферум) 1-4 періодів;
- порівнювати можливі ступені окиснення неметалічних елементів 2 і 3 періодів, що знаходяться в одній групі, на основі електронної будови їхніх атомів.

Проблемні питання

Д.з.

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів