Теорія електролітичної дисоціації

Дізнаємось

поглибити знання студентів про електролітичну дисоціацію на прикладі розчинів кислот, основ і солей; формувати навички складання рівнянь дисоціації на прикладі розчинних кислот, основ, солей; уточнити визначення кислот, основ і солей у світлі теорії електролітичної дисоціації.

Навчимось

наводить приклади електролітів і неелектролітів, сильних і слабких електролітів; описує механізм дисоціації речовин з йонним і ковалентним полярним зв’язками, якісні реакції на хлорид-,бромід-, йодид-,
сульфат-, ортофосфат-, карбонат- та силікат-іони, виявлення у розчині гідроксид-іонів та йонів Гідрогену;
розрізняє катіони й аніони, електроліти й неелектроліти, сильні й слабкі електроліти, pH лужного, кислого та
нейтрального середовища; характеризує електроліти за ступенем дисоціації; пояснює суть процесу електролітичної дисоціації, хімічні властивості електролітів, понять pH розчину й гідролізу солей;
обґрунтовує перебіг реакцій між електролітами у водних розчинах, умови гідролізу солей;
складає рівняння електролітичної дисоціації лугів, кислот, солей, гідролізу солей, рівняння реакцій обміну між розчинами електролітів у повній і скороченій йонній формах, рівняння якісних реакцій на хлорид-,бромід-, йодид-, сульфат-, ортофосфат-, карбонат- та силікат-іони в молекулярній та йонній формах;

Проблемні питання

Д.з.

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів