Закономірності перебігу хімічних реакцій

Дізнаємось

формувати уявлення студентів про швидкість хімічної реакції, вплив на неї різних факторів; показати залежність швидкості хімічної реакції від природи речовини, температури, концентрації; розвивати навички й уміння складати рівняння хімічних реакцій, розпізнавати типи реакцій за рівняннями реакції; формувати навички розв’язання задач із використанням поняття «швидкість хімічної реакції».

Навчимось

наводить приклади ендо- та екзотермічних, оборотних та необоротних, каталітичних та некаталітичних, окисновідновних та без зміни ступеня окиснення хімічних елементів, ланцюгових реакцій; розрізняє реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. складає рівняння хімічних реакцій різних типів,окисно-відновні, термохімічні та йонно-молекулярні; класифікує реакції за різними ознаками; пояснює суть закону збереження енергії, закону Гесса, закону діючих мас, принципу Ле-Шательє, понять ентальпії, енергетичного бар'єру, енергії активації, каталізу; обґрунтовує залежність швидкості гомогенної та гетерогенної реакціх від концентрації реагентів, температури,площі поверхні, тиску тощо, зміщення
стану хімічної рівноваги в результаті зміни концентрації, тиску, температури;

Проблемні питання

Д.з.

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів